Упрощенная HTML-версия
21
в) NaCl ерітіндісінің 1 молі – NaCl суда иондар түрінде
болатындықтан, бұл 6,02
10
23
Na
+
– иондары және 6,02
10
23
Cl‾ –
иондарын құрайды.
Зат мөлшері
(
)
Авогадро тұрақтысымен келесі теңдеу
бойынша байланысты
:
= N / N
A
, мұндағы
N
– заттың
құрылымдық бірлігінің жалпы саны,
N
A
– 1 моль заттың
құрылымдық бірлік саны),
– зат мөлшері (моль).
Сонымен қатар, есептеу барысында зат мөлшері түсінігі
мольдік масса
және
мольдік көлем
түсініктерімен бірге
қолданылады
.
Мольдік масса (М)
–
бір моль заттың массасы немесе
заттың
6,02
10
23
құрылымдық бірлігінің массасы.
Ол келесі
формула бойынша анықталады:
М = m /
, мұндағы
М
– мольдік масса (г/моль, кг/моль),
m
–
зат массасы (г, кг),
– зат мөлшері (моль).
Заттың мольдік массасы сандық түрде оның салыстырмалы
молекулалық массасына немесе салыстырмалы атомдық
массасына тең:
М = М
r
, М = А
r
Мысалы:
М(H
2
O) =
М
r
(H
2
O) = 18 г/моль, М (Fe) = А
r
(Fe) = 56 г/моль.
Мольдік көлем (V
m
)
–
берілген жағдайдағы (Р және Т) 1
моль газдың немесе 6,02
10
23
газ молекулаларының алатын
көлемі.
Қысым және температураның
кез келген мәнінде мольдік
көлем
Менделеев-Клайперон
теңдеуімен анықталады:
V
m
= RT / P,
мұндағы
R
– универсал газ тұрақтысы (8,314 Дж/моль
К),
Т
– температура (К),
Р
– қысым (Па). Қалыпты жағдайда
(Т= 298 К, Р= 10
5
Па)
V
m
= 22,4 л
.
Зат мөлшері (
) газдың мольдік көлемімен келесі теңдеу
арқылы байланысқан:
= V / V
m
,
мұндағы
V
– газдың кез келген көлемі (л),
V
m
– 1 моль газ
көлемі (л),
– зат мөлшері (моль).