Упрощенная HTML-версия
99
Гидролиз усиливается при повышении температуры, разбав-
лении раствора соли и усилении
ион-дипольного взаимодействия
(ИДВ). Глубина гидролиза также возрастает при смешивании
водных растворов двух солей, одна из которых гидролизуется по
катиону, а другая по аниону. В этом случае между растворами солей
протекает не
реакция обмена
, а наблюдается
реакция взаимного
усиления гидролиза
обеих солей.
Так, при смешивании растворов хлорида аммония NН
4
Сl (соль
гидролизуется по катиону, среда кислая) и силиката натрия Nа
2
SiО
3
(соль гидролизуется по аниону, среда щелочная), гидролиз обеих
солей усиливается за счет образовавшейся воды НОН.
Разбавление растворов сопровождается полным разложением
солей и образованием двух мдс гидроксида аммония NН
4
ОН и
кремниевой кислоты Н
2
SiО
3
:
2NН
4
Сl + Nа
2
SiО
3
+ 2НОН
2NН
4
ОН + Н
2
SiО
3
+ 2NаСl
Во всех остальных случаях между солями протекает реакция
обмена с образованием другой малорастворимой в воде соли:
AgNO
3
+ KI
AgI
+ KNО
3
Гидролизу могут подвергаться не только средние, но и любые
другие растворимые соли (кислые, основные, комплексные). При
этом следует отметить, что в растворе конкурируют два процесса:
электролитическая диссоциация (ЭД) и гидролиз гидроаниона или
гидроксокатиона. От соотношения интенсивности этих процессов
зависит в целом значение водородного показателя (рН) раствора.
Например, трехосновная фосфорная кислота образует три типа
солей, отличающихся друг от друга характером среды:
дигидрофосфат натрия
NaH
2
PO
4
. По дигидрофосфат-аниону
H
2
PO
4
в водном растворе одновременно протекают гидролиз,
создающий щелочную среду и ЭД с отщеплением кислого иона Н
+
,
создающая кислую среду:
гидролиз:
NaH
2
PO
4
+ H
2
O
H
3
PO
4
+ NaОН;
H
2
PO
4
+ НОН
H
3
PO
4
+ ОН
ЭД:
H
2
PO
4
HPO
4
2
+ Н
+
, К
Д
10
8
В целом среда раствора соли NaH
2
PO
4
слабокислая (рН
7).
Отсюда следует, что ЭД иона H
2
PO
4
идет более интенсивно, чем