Упрощенная HTML-версия
100
гидролиз этого иона, поэтому концентрация иона Н
+
превышает
концентрацию иона ОН
в растворе.
гидрофосфат натрия
Na
2
НРО
4
. В этом случае по аниону
соли также, протекают два процесса:
гидролиз:
Na
2
НРО
4
+ H
2
O
NaH
2
PO
4
+ NaОН
HPO
4
2
+ НОН
H
2
PO
4
+ ОН
ЭД:
HPO
4
2
Н
+
+ PO
4
3
Реакция среды Na
2
НРО
4
слабощелочная, рН
7. Следовательно,
по аниону HPO
4
2
процесс гидролиза протекает глубже, чем процесс
ЭД.
фосфат натрия
Na
3
РО
4
. По аниону PO
4
3
протекает только
один процесс:
гидролиз:
Na
3
РО
4
+ H
2
O
Na
2
НРО
4
+ NaОН
PO
4
3
+ НОН
HPO
4
2
+ ОН
Реакция среды щелочная, рН
7, причем
рН (Na
3
РО
4
)
рН (Na
2
НРО
4
).
Экспериментальная часть
Опыт 1. Характер среды и значение рН
водных растворов неорганических соединений
Задания
(опыт может выполняться по вариантам):
1) Определите характер среды с помощью бумажного
универсального индикатора следующих водных растворов:
А - вариант
: уксусной кислоты CH
3
СОOH, гидроксида натрия
NаОН, хлорида бария BaСl
2
, сульфита натрия Nа
2
SО
3
, хлорида
алюминия АlСl
3
.
Б - вариант
: азотной кислоты HNO
3
, гидроксида аммония
NН
4
ОН, нитрата натрия NаNО
3
, карбоната натрия Nа
2
СО
3
, и хлорида
олова SnСl
2
(П).
2) Укажите значение рН
вышеуказанных растворов и запишите для
них уравнения реакций электролитической диссоциации (ЭД) и
гидролиза.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы о различном
характере среды и значении рН водных растворов неоргани-
ческих соединений.