Упрощенная HTML-версия
98
Качественно характер среды определяют с помощью
кислотно-
основных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и
т.д.)
, изменяющих свою окраску в зависимости от характера (рН)
среды.
Гидролиз солей
–
это обменная реакция взаимодействия
ионов соли с полярными молекулами воды, в результате которой
образуется слабый электролит (мд.с.) и изменяется характер
среды водного раствора.
Гидролизу подвергаются соли, образованные:
слабым основанием и сильной кислотой
(гидролиз по
катиону);
в этом случае катионы соли связываются ионами
гидроксида ОН‾ в мд.с., а избыток ионов водорода Н
+
создают
кислую среду, рН < 7;
сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по
аниону);
в этом случае анионы соли связываются ионами водорода
Н
+
в мд.с., а избыток ионов гидроксида ОН‾ создают щелочную
среду, рН > 7;
слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по катиону
и аниону);
в этом случае ионы соли связываются как ионами
гидроксида ОН‾, так и ионами водорода Н
+
образуя два мдс, среда
может быть, как слабощелочной, так и слабокислой; это зависит от
соотношения констант диссоциации образующейся слабой кислоты
и образующегося слабого основания.
Соли, образованные сильными основаниями и сильными
кислотами гидролизу, не подвергаются, в этом случае ионы соли не
связываются ионами воды в мдс, концентрации ионов Н
+
и ОН‾
остаются равными, поэтому среда нейтральная и рН=7.
Следовательно, водородный показатель (рН) водных растворов
средних солей может быть равен 7, больше 7 или меньше 7.
Гидролиз солей
процесс в основном, обратимый (равновесный),
поэтому усиление (h
Г
, К
Г
) или ослабление (h
Г
, К
Г
) процесса
гидролиза определяются принципом смещения химического
равновесия – принципом Ле Шателье.
Следует отметить, что чем глубже идет гидролиз соли по
катиону, тем выше кислотность (рН
), и наоборот, чем глубже идет
гидролиз по аниону, тем выше щелочность (рН
) водного раствора
соли.