Упрощенная HTML-версия
97
Лабораторная работа № 14.
Гидролиз солей
Цель работы:
усвоить понятие водородного показателя и
характера среды водных растворов неорганических соединений,
изучить основные закономерности процесса гидролиза солей и
влияние на него различных факторов.
Теоретическая часть
Водный раствор любого неорганического соединения содержит
ионы водорода Н
+
и гидроксида ОН‾, которые образуются при
диссоциации воды:
Н
2
О
Н
+
+ ОН‾
Произведение ионов Н
+
и ОН‾ при определенной температуре
является величиной постоянной и называется
ионным
произведением воды
:
К
В
= [ H
+
] · [ OH ‾ ] = 10‾
14
М
В зависимости от соотношения концентраций ионов Н
+
и ОН‾
характер среды водного раствора может быть:
нейтральным:
с (Н
+
) = с (ОН
‾‾
), с (Н
+
) = 10
‾‾ 7
М
кислым:
с (Н
+
) > с (ОН
‾‾
), с (Н
+
) > 10
‾‾7
М
щелочным :
с (Н
+
) < с (ОН
‾‾
), с (Н
+
) < 10
‾‾7
М
Однако пользоваться числами с отрицательными показателями
степени неудобно, поэтому, для характеристики среды пользуются
водородным показателем (рН),
который
характеризует концент-
рацию ионов водорода в водных растворах.
Водородный показатель (рН) численно равен отрицательному
десятичному логарифму молярной концентрации (активности) ионов
водорода:
рН = – ℓg [ Н
+
]
В нейтральных растворах рН = 7, в кислых рН < 7, в щелочных
рН > 7. По значению рН можно судить о степени кислотности или
щелочности раствора:
чем меньше значение рН водного раствора,
тем выше кислотность раствора, и наоборот, чем больше
значение рН водного раствора, тем выше щелочность раствора.