Упрощенная HTML-версия
75
Разделите полученный раствор на четыре части. Первую
пробирку оставьте в качестве эталона сравнения. Во вторую
пробирку внесите на кончике шпателя кристаллический роданид
калия КSСN, в третью – хлорид железа FеСl
3
, а в четвертую –
хлорид калия КСl. Во всех пробирках протекает одна и та же
реакция, однако во 2-й и в 3-й пробирках вы увеличили
концентрацию реагентов, а в 4-й пробирке увеличили концентрацию
продукта. Сравните интенсивность окраски во 2-й, 3-й и 4–й
пробирках относительно эталона и определите в сторону прямой
или обратной реакции смещается химическое равновесие в каждом
случае.
Опыт 2. Смещение химического равновесия
при изменении температуры среды
Задания:
1) Согласно принципу Ле Шателье обоснуйте влияние температуры
среды на смещение химического равновесия в равновесной
системе:
FеСl
3
(р-р) + 3КSСN (р-р)
Fе(SСN)
3
(р-р) + 3КСl (р-р);
Н < 0
2) Проведите вышеуказанную реакцию при 20
0
С и 80
0
С.
3) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакции и определите
в сторону прямой или обратной реакции смещается химическое
равновесие при увеличении температуры.
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
Пробирки, электрическая плитка,
термостойкий стакан на 200-300 мл, термометр, растворы роданида
калия КSCN и хлорида железа (III) FеСl
3
.
Выполнение опыта.
Смешайте в равных объемах растворы
солей КSCN и FеСl
3
. Поделите содержимое реакционной смеси на
две пробирки. Одну пробирку поставьте в штатив для сравнения, а
другую – в стакан с предварительно нагретой на электроплитке
водой до 80
0
С. Через некоторое время наблюдайте изменение
интенсивности окрашивания Fе(SСN)
3
по сравнению с контрольной
пробиркой и определите направление смещения химического
равновесия при повышении температуры среды.