Упрощенная HTML-версия
74
Влияние изменения давления
(р)
определяется изменением
объема газообразных веществ (Δn) в ходе реакции:
при повышении
давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема
газов (Δn<0) и, наоборот, при уменьшении давления в сторону
увеличения объема газов (Δn>0).
Влияние изменения температуры
(Т)
определяется тепло-
вым эффектом (ΔН) реакции:
при повышении температуры
равновесие смещается в направлении эндотермического процесса
(ΔН>0) и, наоборот, при понижении температуры равновесие
смещается в направлении экзотермического процесса (ΔН<0).
Катализатор (kt) на смещение химического равновесия не
влияет, а только способствует более быстрому его достижению.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Смещение химического равновесия
при изменении концентрации веществ
Задания:
1) Запишите математическое выражение константы химического
равновесия и согласно принципу Ле Шателье обоснуйте влияние
концентрации веществ на смещение этого равновесия для
реакции:
FеСl
3
(р-р) + 3КSСN (р-р)
Fе(SСN)
3
(р-р) + 3КСl (р-р)
2) Проведите вышеуказанную химическую реакцию при изменении
концентрации реагентов (FеСl
3
, КSСN) и продукта реакции (КСl).
3) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакции и определите
в сторону прямой или обратной реакции смещается химическое
равновесие в каждом случае.
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
Пробирки, кристаллические порошки
роданида калия КSCN, хлорида железа (III) FеСl
3
и хлорида калия
КСl, растворы роданида калия КSCN и хлорида железа (III) FеСl
3
.
Выполнение опыта.
Смешайте в равных объемах растворы
солей роданида калия КSCN и хлорида железа FеСl
3
. Если
интенсивность кроваво-красной окраски продукта Fе(SСN)
3
очень
высокая, то разбавьте содержимое пробирки водой до прозрачного
раствора.