Упрощенная HTML-версия
73
Лабораторная работа № 10.
Химическое равновесие
Цель работы:
изучить влияние различных факторов на
смещение химического равновесия в обратимых системах.
Теоретическая часть
Химическое равновесие
–
это конечный результат любой
обратимой реакции.
Количественно состояние химического
равновесия характеризуют величиной
константы химического
равновесия
(К).
Так для обратимой гипотетической реакции:
mА + nВ
pС + qД
при установлении химического равновесия скорости прямой и
обратной реакций равны друг другу. Учитывая, что:
υ
ПР.
= k
1
∙[A]
m
∙[B]
n
, а υ
ОБР.
= k
2
∙[C]
p
∙[D]
q
константа химического равновесия (
К
) будет равна:
const
K
k
k
BA
DC
2
1
n m
q p
Константа равновесия зависит от температуры среды и
природы соединений, но не зависит от их концентрации и
присутствия катализатора.
Физический смысл константы химического равновесия
-
показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше
скорости обратной реакции.
Из этого следует: чем больше
константа равновесия, тем выше степень превращения реагентов в
продукты.
Смещение химического равновесия определяется
принципом
Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии
химического равновесия, оказать какое-либо воздействие
(изменить с, Р, Т), то химическое равновесие сместится в том
направлении, которое ослабит данное воздействие.
Влияние изменения концентрации веществ
(с)
опреде-
ляется законом действующих масс:
при увеличении концентрации
реагентов или уменьшении концентрации продуктов равновесие
смещается вправо и, наоборот.