Упрощенная HTML-версия
76
Опыт 3. Смещение химического равновесия
при изменении характера среды
В
вводном растворе хром
(+6)
существует в виде хромат-
(CrO
4
2
‾)
и дихромат-ионов
(Cr
2
O
7
2
‾)
между которыми существует
равновесие.
Равновесие может быть смещено введением в раствор
некоторых солей, образующих малорастворимые в воде хроматы и
дихроматы, а также действием кислот и оснований. При подкис-
лении водных растворов хроматов равновесие смещается вправо и
происходит их превращение в дихроматы, в результате чего
раствор окрашивается в оранжевый цвет. Под действием щелочи
дихромат-ионы превращаются в хромат-ионы (уменьшение концент-
рации ионов водорода смещает равновесие влево) и окраска
раствора вновь меняется на желтую.
Задания:
1) Запишите математическое выражение константы химического
равновесия для равновесной системы:
2 CrO
4
2
‾ + 2 H
+
Cr
2
O
7
2
‾ + H
2
O
(желт.) (оранж.)
2) Согласно принципу Ле Шателье обоснуйте влияние концентрации
ионов водорода (реагентов) на смещение химического равно-
весия этой равновесной системы.
3) Проведите следующие химические реакции:
2K
2
CrO
4
+ H
2
SO
4
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
O + K
2
SO
4
K
2
Cr
2
O
7
+ NaOH
K
2
CrO
4
+ H
2
O + Na
2
CrO
4
4) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций и учитывая 2
ое
- задание проверьте правильность сделанных выводов.
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хромата калия
K
2
CrO
4
, дихромата калия K
2
Cr
2
O
7
, серной кислоты H
2
SO
4
и
гидроксида натрия NaOH.
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней
примерно одинаковые объемы (по 2 мл) растворов хромата калия
K
2
CrO
4
и серной кислоты H
2
SO
4
. Наблюдайте переход окраски из
чисто желтой в оранжевую. Затем в эту же пробирку добавьте
раствор гидроксида натрия NaOH до перехода окраски снова в
желтую.