Упрощенная HTML-версия
68
В кинетическое уравнение скорости не включают концентрации
твердых веществ и жидкостей, взятых в избытке, так как в ходе
реакции изменение концентраций этих веществ практически не
происходит.
Константа скорости
реакции
(k) - для конкретной реакции при
неизменной температуре является величиной постоянной, значение
которой зависит от природы реагентов и от температуры.
Химическое взаимодействие возможно при условии, когда
частицы в момент столкновения обладают необходимой энергией,
которую называют
энергией активации
(Е
А
). С повышением
температуры скорость химической реакции увеличивается, так как
возрастает количество активных частиц, обладающих запасом
энергии, достаточным для осуществления реакции.
Химические процессы, протекающие с участием катализаторов,
называются
каталитическими
.
Катализаторы
-
это вещества, ускоряющие скорость
химической реакции, оставаясь при этом химически неизменными.
Различают гомогенный, гетерогенный и ферментативный
катализы. Если катализатор и реагирующие вещества образуют
одну фазу (газ или раствор), катализ называют гомогенным; разные
фазы – гетерогенным. Все каталитические процессы связаны с
уменьшением энергии активации реакции.
Например, водные растворы пероксида водорода Н
2
О
2
довольно устойчивы к разложению на воду и кислород по реакции:
Н
2
О
2
(р-р)
О
2
(г) + Н
2
О (ж)
Разложение водного раствора Н
2
О
2
ускоряется нагреванием,
освещением и добавлением катализатора.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Влияние концентрации реагентов
на скорость реакции
Задания:
1) Изучите влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость
реакции взаимодействия его с серной кислотой.
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакции; запишите
кинетическое уравнение скорости и химическое уравнение этой
реакции.