Упрощенная HTML-версия
69
3) Рассчитайте скорость реакции при трех значениях концентрации
раствора тиосульфата натрия и оформите результаты в виде
графика.
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
Мерные пробирки объемом 5-10 мл,
секундомер, дистиллированная вода Н
2
О, растворы тиосульфата
натрия Nа
2
S
2
О
3
, серной кислоты Н
2
SО
4
.
Выполнение опыта.
Взаимодействие Nа
2
S
2
О
3
с Н
2
SО
4
сопровождается разложением образовавшейся тиосерной кислоты
Н
2
S
2
О
3
, которое протекает по уравнению:
Nа
2
S
2
О
3
+ Н
2
SО
4
Nа
2
SО
4
+ S
+ SО
2
+ Н
2
О
Вначале проделайте
качественный опыт
, для этого возьмите
пробирку и смешайте в ней одинаковые объемы (2 мл) раствора
Nа
2
S
2
О
3
и Н
2
SО
4
. Через некоторое время наблюдайте появление
слабой опалесценции (голубоватый раствор) и дальнейшее
помутнение раствора от выпавшей свободной серы (S). Этот
результат в журнал не записывайте. Далее приготовьте три
раствора Nа
2
S
2
О
3
различной концентрации. Для этого как указано в
таблице 1 в три мерные пробирки налейте отмеренные объемы
растворов соли Nа
2
S
2
О
3
и Н
2
О.
Таблица 1. Скорость реакции в зависимости от концентрации
реагентов
№
опы
та
Объем
Nа
2
S
2
О
3
мл
Объем
Н
2
О,
мл
Объем
Н
2
SО
4
мл
Концент-
рация (с)
Nа
2
S
2
О
3
Время
(
)
реакции,
сек
Скорость
реакции,
1/сек
1
1
3
2
1
1
=?
2
=?
=?
(1/
1
)
100=?
2
2
2
2
2
1
=?
2
=?
=?
(1/
2
)
100=?
3
4
0
2
4
1
=?
2
=?
=?
(1/
3
)
100=?
В другие три пробирки налейте по 2 мл раствора Н
2
SО
4
.
Смешайте содержимое 1-й пары пробирок и включите секундомер
для фиксирования начала и конца реакции (до появления в