Упрощенная HTML-версия
67
Лабораторная работа № 9.
Химическая кинетика
Цель работы:
изучить влияние различных факторов на
скорость химической реакции.
Теоретическая часть
Химическая кинетика
–
это раздел химии, изучающий
механизм химического взаимодействия и влияние на скорость
реакции различных факторов.
Химические реакции определяются следующими
кинетичес-
кими характеристиками:
скорость, константа реакции, молекуляр-
ность, порядок, энергия активации и период полупревращения.
Скорость химической реакции (υ)
–
характеризует коли-
чество вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в
результате реакции за единицу времени в единице объема (для
гомогенных реакций) или на единицу площади поверхности
раздела фаз (для гетерогенных реакций).
V
)X(n
гом
, моль/м
3
∙ с
S
)X(n
гет
, моль/м
2
∙ с
Скорость реакции зависит от природы реагентов, их концентра-
ции, температуры, присутствия катализатора, давления (для газов),
состояния поверхности твердой фазы (для гетерогенных реакций).
Уравнение, связывающее скорость реакции с концентрацией
реагентов (или продуктов реакции), называют
кинетическим
уравнением реакции
, которое подчиняется закону действующих
масс (Гульдберга и Вааге):
при постоянной температуре скорость
элементарной гомогенной химической реакции прямо пропорцио-
нальна произведению концентраций реагентов, взятых в
степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам.
Так, для элементарной реакции:
mА + nВ → pС + qД
кинетические уравнения прямой и обратной реакций имеют
следующий вид:
υ
ПР.
= k
1
· с
m
(А) · с
n
(В)
υ
ОБР.
= k
2
· с
p
(С) · с
q
(Д)