Упрощенная HTML-версия
56
б) [Co(H
2
O)
6
]Cl
2
+ CaCl
2
…
в) [Cd(NH
3
)
4
]Cl
2
+ Na
2
СО
3
…
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций и запишите их
уравнения.
3) Определите тип проведенных реакций, используя значения
констант равновесия диссоциации комплексных ионов (К
Н
) и
малорастворимых соединений (ПР):
К
Н
[Fe(CN)
6
]
4
‾= 1,0 · 10‾
24
К
Н
[Fe(CN)
6
]
3
‾ = 1,0 · 10‾
31
К
Н
[Fe(SCN)
4
]‾ = 2,9 · 10‾
5
К
Н
[Co(H
2
O)
6
]
2+
= 3,4 · 10‾
5
К
Н
[FeF
6
]
3
‾ = 7,9 · 10‾
17
К
Н
[CоCl
4
]
2
‾ = 7,6 · 10‾
8
К
Н
[Cd(NH
3
)
4
]
2+
= 7,6 · 10‾
8
К
Н
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
= 2,1 · 10‾
13
ПР CdCO
3
= 2,5
10‾
14
ПР
Cu(OH)
2
= 5,0
10‾
20
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
А - вариант
. Пробирки, электрическая плитка, термостойкий
стакан на 200 мл, порошок фторида натрия NaF, микрошпатель,
растворы гексацианоферрата (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
], хлорида железа
(III) FeCl
3
, тетратиоцианоферрата (III) калия K[Fe(SCN)
4
] (получен-
ный ранее, см.опыт 1), сульфата тетрааммин меди (II) [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
(полученный ранее, см. опыт 1), гидроксида натрия NaOH (20%-
ный).
Б - вариант.
Пробирки, электрическая плитка, термостойкий
стакан на 200 мл, порошок хлорида кальция CaCl
2
, микрошпатель,
растворы гексацианоферрата (III) калия K
3
[Fe(CN)
6
], сульфата меди
CuSО
4
, хлорида гексааква кобальта (П) [Co(H
2
O)
6
]Cl
2
(полученный
ранее, см.опыт 1), хлорида тетрааммин кадмия (II) [Cd(NH
3
)
4
]Cl
2
(полученный ранее, см.опыт 1), карбоната натрия Na
2
СО
3
.
Выполнение опыта.
А - вариант.
Возьмите три пробирки и в каждую отдельно
налейте по 1-2 мл растворов следующих комплексных солей
K
4
[Fe(CN)
6
], K[Fe(SCN)
4
], [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
.
Затем согласно заданию, добавьте по 1-2 мл раствора FeCl
3
(в
первую пробирку) и 20%-ного горячего раствора NaOH (в третью
пробирку, при необходимости поставить пробирку в термостойкий