Упрощенная HTML-версия
57
стакан с водой и подогреть на электроплитке). Во вторую пробирку
микрошпателем насыпьте примерно 1 г сухого порошка NaF и
хорошо встряхните. Через некоторое время во всех трех пробирках
наблюдайте изменение первоначальной окраски реагентов и
образование осадков (в первой и третьей пробирках), что
свидетельствует о протекании химических реакций.
Б - вариант.
Возьмите три пробирки и в каждую отдельно
налейте по 1-2 мл растворов следующих комплексных солей
K
3
[Fe(CN)
6
], [Co(H
2
O)
6
]Cl
2
, [Cd(NH
3
)
4
]Cl
2
.
Затем согласно заданию, добавьте по 1-2 мл раствора FeSО
4
(в первую пробирку) и Na
2
СО
3
(в третью пробирку, при
необходимости поставить пробирку в термостойкий стакан с водой и
подогреть на электроплитке). Во вторую пробирку микрошпателем
насыпьте примерно 1 г сухого порошка CaCl
2
(сильное водоотни-
мающее средство) и хорошо встряхните. Через некоторое время во
всех трех пробирках наблюдайте изменение первоначальной
окраски реагентов и образование осадков в первой и третьей
пробирках.
Опыт 3. Сравнительная характеристика
простых и комплексных солей
Задания:
1) Напишите уравнение электролитической диссоциации (ЭД) солей
CuSО
4
и
Сu(NН
3
)
4
SО
4
; определите, какой процесс ЭД является
обратимым, и запишите для него математическое выражение
константы равновесия.
2) Проверьте отношение CuSО
4
и
Сu(NН
3
)
4
SО
4
к раствору хлорида
бария ВаCl
2
и металлическому цинку Zn; определите в каком
случае возможно качественное обнаружение ионов Cu
2+
и SО
4
2
‾.
3) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций и запишите их
уравнения.
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы сульфата меди
CuSО
4
, сульфата тетрааммин меди (П)
Сu(NН
3
)
4
SО
4
(полученный
ранее, см.опыт 1), хлорида бария ВаCl
2
, гранулы металлического
цинка Zn.