Упрощенная HTML-версия
55
– раствора KSCN. Через некоторое время наблюдайте изменение
первоначальной окраски реагентов и образование ярко окрашенных
комплексных соединений: в первой пробирке от белого до голубого,
во второй пробирке – от голубого до ярко-синего (до полного
растворения выпадающего вначале голубого осадка основной соли
меди (CuОН)
2
SО
4
), в третьей пробирке – от темно-синего до ярко
зеленого (до полного растворения выпадающего вначале темно-
серого осадка гидроксида хрома Cr(ОН)
3
) и в четвертой пробирке –
от темно-желтого до ярко-красного цвета.
Б – вариант
. Подготовьте четыре пробирки. В первую пробирку
насыпьте примерно 1 г порошка CoCl
2
, а в остальные три пробирки
налейте по 1–2 мл растворов CdCl
2
, AlCl
3
и CoCl
2
. Далее добавьте
примерно одинаковые объемы (по 2 мл) в первую пробирку Н
2
О, во
вторую – раствора NH
4
OH (25%-ный), в третью – раствора NaOH и в
четвертую – раствора KSCN. Через некоторое время наблюдайте
изменение первоначальной окраски реагентов и образование
комплексных соединений: в первой пробирке от синего до розового,
во второй и в третьей пробирках – окраска раствора не изменяется.
Образование комплекса сопровождается выпадением вначале
белых осадков основной соли
кадмия
CdОНCl и гидроксида
алюминия Al(ОН)
3
, которые легко растворяются в избытке
добавляемого второго реагента в четвертой пробирке – от розового
до светло-фиолетового цвета.
*
При добавлении к роданидным комплексам железа и кобальта
раствора изоамилового спирта происходит их экстракция
(извлечение) из водной среды в органическую (под тягой!).
Опыт 2. Химические свойства комплексных соединений
Задания
(опыт может выполняться по вариантам):
1) Проведите
химические
реакции
между
следующими
соединениями:
А – вариант:
а) K
4
[Fe(CN)
6
] + FeCl
3
…
б) K[Fe(SCN)
4
] + NaF
…
в) [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
+ NaOH
…
Б – вариант:
a) K
3
[Fe(CN)
6
] + FeSО
4
…