Упрощенная HTML-версия
54
3)
реакции разрушения комплексных соединений
– возможны, если
в ходе реакции комплексообразователь связывается в более
прочное химическое соединение (у которого константа равновесия
имеет меньшее значение):
Сu(NH
3
)
4
]SO
4
+ Na
2
S
CuS
+ 4 NH
3
+ Na
2
SO
4
К
Н
(КИ) = 2,1 ∙ 10
–13
ПР = 3,2 ∙ 10
–38
Экспериментальная часть
Опыт 1. Получение и классификация
комплексных соединений
Задания
(опыт может выполняться по вариантам):
1) Назовите и классифицируйте по четырем признакам следующие
комплексные соединения:
А-вариант
:[Cu(Н
2
О)
4
SО
4
,
Сu(NН
3
)
4
SО
4
,Nа
3
Сr(ОН)
6
, К
Fе(SСN)
4
]
Б-вариант
: [Cо(Н
2
О)
6
Cl
2
, [Cd(NН
3
)
4
Cl
2
, Nа
Al(ОН)
4
, К
2
Co(SСN)
4
]
2) Получите вышеуказанные комплексные соединения.
3) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций и запишите их
уравнения.
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы.
Приборы и реактивы.
А – вариант
. Пробирки, дистиллированная вода Н
2
О, безвод-
ный порошок сульфата меди CuSО
4
, растворы сульфата меди
CuSО
4
, хлорида хрома CrCl
3
, хлорида железа FeCl
3
, роданида калия
KSCN, гидроксида аммония NH
4
OH (25% ный), гидроксида натрия
NaOH.
Б – вариант.
Пробирки, дистиллированная вода Н
2
О, безвод-
ный порошок хлорида кобальта CoCl
2
, растворы хлорида кадмия
CdCl
2
, хлорида алюминия AlCl
3
, хлорида кобальта CoCl
2
, роданида
калия KSCN, гидроксида аммония NH
4
OH (25%-ный), гидроксида
натрия NaOH.
Выполнение опыта.
А – вариант.
Подготовьте четыре пробирки. В первую пробирку
насыпьте примерно 1г порошка CuSО
4
, в остальные три пробирки
налейте по 1–2 мл растворов CuSО
4
, CrCl
3
и FeCl
3
. Далее добавьте
примерно одинаковые объемы (по 2 мл) в первую пробирку Н
2
О, во
вторую – раствора NH
4
OH, в третью – раствора NaOH и в четвертую