Упрощенная HTML-версия
53
Получение комплексных соединений
1)
аквакомплексы:
безводная соль комплексообразователя + вода
CrCl
3
+ 6H
2
O
CrH
2
O)
6
]Cl
3
2)
аммиакаты:
раствор соли комплексообразователя или его
свежеосажденного гидроксида + избыток раствора аммиака (NH
4
OH)
CoSO
4
+ 6NH
4
OH
Co(NH
3
)
6
]SO
4
+ 6H
2
O
Сo(ОН)
2
+ 6NH
4
OH
Co(NH
3
)
6
](OН)
2
+ 6H
2
O;
3)
гидроксокомплексы:
раствор соли комплексообразователя или
его свежеосажденного гидроксида + избыток раствора щелочи
BeCl
2
+ 4NaOH
Na
2
Be(OH)
4
] + 2NaCl;
Be(OH)
2
+ 2NaОН
Na
2
Be(OH)
4
]
4)
ацидокомплексы:
раствор соли комплексообразователя +
раствор соли, содержащий лиганды, взятый в избытке:
PbI
2
+ 2KI
K
2
PbI
4
Многие комплексные соединения имеют яркоокрашенную
окраску. Это связано с электронной конфигурацией комплексо-
образователей: катионы переходных металлов имеют «мягкую»
легко деформирующуюся оболочку. Валентные электроны комплек-
сообразователей, поглощая часть падающего света, переходят на
более высокий энергетический уровень, что сопровождается
проявлением цветности. В свою очередь деформация катионов
усиливается за счет взаимной поляризации – действия полей
комплексообразователя и координируемых вокруг него лигандов.
Последнее влияет не только на цвет, магнитные свойства
комплексов, но и на его химические свойства.
Химические свойства комплексных соединений
1)
для устойчивых комплексных соединений - характерны
реакции обмена
,
при которой состав комплексного иона не
изменяется:
4AgNO
3
+ K
4
Fe(CN)
6
]
Ag
4
Fe(CN)
6
]
3
+ 4KNO
3
К
Н
[Fe(CN)
6
]
4
‾ = 1,0 · 10‾
24
2)
для неустойчивых комплексных соединений – характерны
реак-
ции замещения
, при которой состав комплексного иона изменяется:
2
Ag(NH
3
)
2
]Cl + Zn
2Ag
+
Zn(NH
3
)
2
]Cl
2
К
Н
[Ag(NH
3
)
2
]
+
= 9,3 · 10‾
8
К
Н
[Zn(NH
3
)
2
]
2+
= 3,4 · 10‾
10