Упрощенная HTML-версия
26
Ba + 2Н
2
О = Н
2
+ Ba(ОН)
2
взаимодействие оксида щел. или щел.
–
земельного металла с
водой
K
2
О + Н
2
О = 2KОН
BaО + Н
2
О = Ba(ОН)
2
*
Растворимость в воде оксидов щелочных металлов
значительно выше, чем оксидов щелочно
–
земельных металлов;
другие металлы нерастворимы в воде, так как их поверхность
покрыта прочной оксидной пленкой.
электролиз водного раствора соли щел. или щел.
–
земель-
ного металла
Рассмотрим получение NaOH путем электролиза раствора
хлорида натрия:
NаСl (р-р) = Na
+
(р-р)
+ Cl‾ (р-р)
Катод
:
Na
+
, H
2
O 2H
2
O
е2
H
2
+ 2OH‾
Анод
:
Cl‾ , H
2
O 2Cl‾
е2
Cl
2
Суммарное ионное уравнение:
2Н
2
О + 2Cl‾ = H
2
+ 2OH‾ + Cl
2
Суммарное молекулярное уравнение:
2Н
2
О + 2NaCl = H
2
+ 2NaOH + Cl
2
В прикатодном пространстве образуется щелочь NаОН.
*
При электролизе раствора солей активных металлов на катоде
происходит восстановление молекул воды, а не катионов
металла; на аноде окисляются молекулы воды до О
2
(если анион
соли образован оксокислотой) или анионы соли (если анион
образован бескислородной кислотой кроме фтор-иона F
‾
).
II. Способы получения кислотных гидроксидов
Кислотные гидроксиды, как правило, хорошо растворимы в воде
и их водные растворы в зависимости от силы оксокислоты способны
создавать сильнокислую или слабокислую среду.
Различают следующие способы получения:
взаимодействие растворимого кислотного оксида с водой
Р
2
О
5
+ 3Н
2
О = 2Н
3
РО
4
СО
2
+ Н
2
О = Н
2
СО
3