Упрощенная HTML-версия
27
*
Кислотные оксиды малорастворимые в воде
(SiО
2
, WО
3
, МоО
3
,
Sb
2
О
3
, Аs
2
О
3
)
таким способом получать нельзя.
взаимодействие солей слабых оксокислот с растворами
сильных кислот
Nа
2
SО
3
+ 2НСl = 2NаСl + SО
2
+ Н
2
О
*
таким способом получают слабые, летучие или малораст-
воримые оксокислоты.
III. Способы получения слабых
основных и амфотерных гидроксидов
Слабые основные и амфотерные гидроксиды малорастворимы
в воде и их водные растворы имеют слабощелочную или
слабокислую среду.
Получают в основном по способу:
взаимодействие солей слабых оснований с растворами
щелочей
NiCl
2
+ 2NaOH = Ni(OH)
2
+ 2NaCl
AlCl
3
+ 3NaOH = Al(OH)
3
+ 3NaCl
Качественно характер среды определяют с помощью
кислотно-
основных индикаторов –
соединений, чувствительных к концент-
рации ионов водорода (Н
+
) и гидроксида (ОН‾), и вследствие этого
изменяющих свою окраску в зависимости от характера среды.
Индикатор
Кислая
среда
Нейтральная
среда
Щелочная
среда
фенолфталеин бесцветный
розовый
малиновый
лакмус
красный
фиолетовый
синий
метилоранж
красный
оранжевый
желтый
универсальный
бумажный
красный
желтый
синий
Химические свойства неорганических гидроксидов
Неорганические гидроксиды по их отношению к кислоте и
основанию делят на три группы: кислотные, основные и
амфотерные.
Кислотные гидроксиды
(оксокислоты) реагируют с
основаниями и основными оксидами, но не взаимодействуют с
кислотами и кислотными оксидами.