Упрощенная HTML-версия
25
Лабораторная работа № 3.
Кислотно-основной характер неорганических
гидроксидов с позиции строения атома
Цель работы:
изучить взаимосвязь между электронным
строением химических элементов и соответствующими им кислотно-
основными свойствами неорганических гидроксидов, закрепить
знания основных химических свойств и способов получения
неорганических кислот и оснований.
Теоретическая часть
Кислотно-основной характер неорганических гидроксидов можно
теоретически обосновать с позиции строения атома.
s– элементы, проявляющие типично металлические свойства, и
некоторые d– элементы, имеющие в гидроксидах минимальную
степень окисления, образуют
основные гидроксиды
(NaOH,
Cr(OH)
2
).
p– элементы, проявляющие типично неметаллические свойства,
и некоторые d–элементы, имеющие в гидроксидах максимальную
степень окисления, образуют
кислотные гидроксиды
(HNO
3
,
H
2
CrO
4
).
s, p, d – элементы, проявляющие металлические и неметалли-
ческие свойства, и некоторые d–элементы, имеющие в гидроксидах
промежуточную степень окисления, образуют
амфотерные
гидроксиды
(Be(OH)
2
, Cr(OH)
3
).
Принадлежность элемента к металлам или неметаллам
определяется электронным строением атома элемента, значениями
его относительной электроотрицательности и энергии ионизации.
I. Способы получения сильных основных гидроксидов
Сильные основные гидроксиды
образованы щелочными (Li, Na,
K, Rb, Cs, Fr) и щелочно–земельными металлами (Са, Sr, Ba, Ra) и
имеют групповое название
«щелочи»,
хорошо растворимы в воде и
их водные растворы способны создавать сильнощелочную среду.
Различают следующие способы получения щелочей:
взаимодействие щел. или щел.
–
земельного металла с водой
2K + 2Н
2
О = Н
2
+ 2KОН