Упрощенная HTML-версия
24
1) Взвешивают колбу, закрытую резиновой пробкой; положение
нижнего края пробки отмечают специальным карандашом для
надписей по стеклу.
2) Заполняют колбу СО
2
, для чего трубку прибора опускают в колбу
до дна, открывают кран аппарата Киппа и медленно пропускают
газ в колбу в течение 6-8 минут. Если газ будет поступать в колбу
сильной струей, то колба будет заполнена не чистым СО
2
, а
смесью его с воздухом.
3) После заполнения колбы СО
2
ее закрывают пробкой до метки и
взвешивают (для проверки заполнения колбы чистым газом опыт
повторяют 2-3 раза).
4) Записывают показания давления по барометру и температуры по
термометру.
5) Определяют объем СО
2
при данных условиях; для этого в колбу
наливают воду до черты, отмеченной на горле колбы, и затем
измеряют объем воды мерным цилиндром.
Объем воды равен
объему
СО
2
.
6) Вычисляют массу воздуха в объеме колбы по уравнению
Клайперона-Менделеева:
m
ВОЗД.
= Р· V· М / R· Т, где M
ВОЗД.
= 29
7) Вычисляют массу СО
2
. Для этого к разности весов колбы с СО
2
и
пустой колбы нужно прибавить найденную до этого массу
воздуха:
m
СО2
= (m
КОЛБЫ с СО2)
– m
ПУСТОЙ КОЛБЫ
) + m
ВОЗД.
8) Вычисляют молекулярную массу СО
2
по уравнению Клайперона-
Менделеева:
M
СО2
= m· R· Т / Р· V, где V
СО2
= V
H2O
9) Найденную экспериментальным путем молекулярной массы СО
2
по воздуху сравнивают с теоретически рассчитанной величиной и
вычисляют процент ошибки опыта.
Литература
1.
Глинка Н.Н.
Общая химия. Учебник. - М.: Юрайт, 2011.
2.
Коровин Н.В.
Общая химия. Учебник. - М.: Высшая школа, 2009.
3.
Кулажанов К.С., Сулейменова М.Ш.
Неорганическая химия.
Учебник. – АВ РК: Даур, 2012.