Упрощенная HTML-версия
193
Тема 6. Химическая термодинамика
(продолжение)
в-т
«а»
21 CH
4(г)
+ CO
2(г)
= 2CO
(г)
+ 2H
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 74,85 - 393,51 - 110,53 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 186,27 213,66 197,55 130,52
22 С
(графит)
+ H
2
O
(г)
= СО
(г)
+ Н
2 (г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль 0 - 241,81 - 110,53 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 5,74 188,72 197,55 130,52
23 2 NO
(г)
+ 2 H
2(г)
= N
2(г)
+ 2 H
2
O
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль + 91,26 0 0 - 241,81
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 210,64 130,52 191,50 188,72
24 PCl
5(г)
= PCl
3(г)
+ Cl
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 374,89 - 287,02 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 364,47 311,71 222,98
25 C
(графит)
+ 2 N
2
O
(г)
= CO
2(г)
+ 2 N
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль 0 + 82,01 - 393,51 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 5,74 219,83 213,66 191,50
26 C
2
H
2(г)
+ 2 H
2
O
(г)
= 2 CO
(г)
+ 3 H
2 (г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль + 226,75 - 241,81 - 110,53 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 200,82 188,72 197,55 130,52
27 СО
(г)
+ Н
2
О
(г)
= СО
2(г)
+ Н
2(г)
∆Н °
298
(Х) ; кДж/моль - 110,53 - 241,81 - 393,51 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 197,55 188,72 213,66 130,52
28
2 SO
2 (г)
+ O
2(г)
= 2 SO
3(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 296,90 0 - 395,85
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 248,07 205,04 256,69
29
2 NO
(г)
+ Cl
2(г)
= 2 NOCl
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль + 91,26 0 + 52,59
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 210,64 222,98 263,50
30 PCl
5(г)
= PCl
3(г)
+ Cl
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 374,83 - 287,02 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 364,47 311,71 222,98