Упрощенная HTML-версия
192
Тема 6. Химическая термодинамика
(продолжение)
в-т
«а»
11 2СО
(г)
+ 2Н
2 (г)
= СН
4(г)
+ СО
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 110,53 0 - 74,85 - 393,51
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 197,55 130,52 186,27 213,66
12 CH
4(г)
+ CO
2(г)
= 2 CO
(г)
+ 2 H
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 74,85 - 393,51 - 110,53 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 186,27 213,66 197,55 130,52
13 2 CH
4(г)
+ 3 O
2(г)
= 2 CO
(г)
+ 4 H
2
O
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 74,85 0 - 110,53 - 241,81
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 186,27 205,04 197,55 188,72
14 Al
2
O
3(к)
+ 3SO
3(г)
= Al
2
(SO
4
)
3(к)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 1675,69 - 395,85 - 3441,80
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 50,92 256,69 239,20
15 CaCO
3(к)
= CaO
(к)
+ CO
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 1206,83 - 635, 09 - 393,51
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 91,71 39,07 213,66
16 CO
2(г)
+ C
(уголь)
= 2 CO
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 393,51 0 - 110,53
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 213,66 5,74 197,55
17 2 CO
2(г)
= 2 CO
(г)
+ O
2(г)
∆G °
298
(Х); кДж/моль - 393,51 - 110,53 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 213,66 197,55 205,04
18 2SO
2 (г)
+ O
2(г)
= 2SO
3(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 295,90 0 - 395,85
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 248,07 205,04 256,69
19 2Cl
2 (г)
+ 2H
2
O
(г)
= 4HCl
(г)
+ O
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль 0 - 241,81 - 92,31 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 222,98 188,72 186,79 205,04
20 2H
2
S
(г)
+ 3O
2(г)
= 2H
2
O
(г)
+ 2SO
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 20,60 0 - 241,81 - 296,90
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 205,70 205,04 188,72 248,07