Упрощенная HTML-версия
194
Тема 6. Химическая термодинамика
(продолжение)
в-т
«а»
31 2 CO
(г)
+ O
2(г)
= 2 CO
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 110,53 0 - 393,51
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 197,55 205,04 213,66
32 CH
4(г)
+ O
2(г)
= CO
(г)
+ H
2(г)
+ H
2
O
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 74,85 0 - 110,53 0 - 241,81
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 186,27 205,04 197,55 130,52 188,72
33 4 NH
3(г)
+ 3 O
2(г)
= 2 N
2(г)
+ 6 H
2
O
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 45,94 0 0 - 241,81
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 192,66 205,04 191,50 188,72
34 Al
2
O
3(к)
+ 3SO
3(г)
= Al
2
(SO
4
)
3(к)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 1675,69 - 395,85 - 3441,80
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 50,92 256,69 239,20
35 CO
2 (г)
+ C
(графит)
= 2 СО
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 393,51 0 - 110,53
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 213,66 5,74 197,55
36 2 СО
(г)
+ 4 Н
2 (г)
= С
2
Н
5
ОН
(г)
+ Н
2
О
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 110,53 0 - 234,80 - 241,81
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 197,55 130,52 281,38 188,72
37 2 СО
(г)
+ 2 Н
2 (г)
= СН
4(г)
+ СО
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 110,53 0 - 74,85 - 393,51
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 197,55 130,52 186,27 213,66
38 3 C
2
H
2(г)
= C
6
H
6(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль + 226,75 + 82,93
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 200,82 269,20
39 2CH
4(г)
+ 3O
2(г)
= 2HCOOH
(г)
+ 2H
2
O
(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 74,85 0 - 378,8 - 241,81
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 186,27 205,04 248,77 188,72
40 CH
4(г)
+ 2H
2
O
(г)
= CO
2(г)
+ 4H
2(г)
∆Н °
298
(Х); кДж/моль - 74,85 - 241,84 - 393,51 0
S°
298
(X); Дж/(моль·К) 186,27 188,72 213,66 130,52