Упрощенная HTML-версия
128
NO
3
NO
2
NO
2
NO
N
2
NH
3
или NH
4
+
Восстановительная способность металлов много выше, чем
неметаллов, поэтому металлы более глубоко восстанавливают S
6+
и
N
5+
по сравнению с неметаллами. HNO
3
окисляет металлы до солей
– нитратов общей формулы Ме(NO
3
)
n
, а неметаллы и некоторые
металлы (Sn, Sb, As) – до оксокислот в высшей степени окисления
элемента.
5. Отношение металлов и неметаллов к солям
Свободные металлы – восстановители: чем меньше значение Е
0
(Ме
n+
/Ме), тем сильнее восстановительные свойства свободного
металла. Взаимодействие «Ме
1
+ Соль Ме
2
» подчиняется
правилу:
более активные металлы
(Е
0
)
вытесняют менее
активные металлы
(Е
0
)
из растворов их солей.
Щелочные и щелочноземельные металлы в водном растворе
реагируют, прежде всего, с водой по следующей схеме:
Ме + НОН
Н
2
+ гидроксид Ме
В реакциях «н/Ме + соль Ме», как и в других ОВР, неметалл в
отличие от металла может проявлять окислительно-
восстановительную двойственность.
S + K
2
Cr
2
O
7
Cr
2
O
3
+ K
2
SO
4
(
T) сера – восстановитель
Br
2
+ Na
2
S
2NaBr + S
бром – окислитель
Неметалл-окислитель, если он является окисленной формой
редокспары, Е
0
которой выше; неметалл-восстановитель, если он
является восстановленной формой редокспары, Е
0
которой ниже.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Отношение металлов и неметаллов к воде
Задания:
1) Проверьте отношение металлов натрия, кальция, железа и
неметаллов хлора, серы к воде.
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакции и запишите их
уравнения.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы об отношении
металлов и неметаллов к воде.