Упрощенная HTML-версия
127
Углерод и кремний
взаимодействуют только с перегретым
водяным паром
С + Н
2
О (1000
0
С)
СО
+ Н
2
(водяной газ)
Si + 2Н
2
О
SiО
2
+ 2Н
2
2. Отношение металлов и неметаллов к щелочам
Со щелочами взаимодействуют только
металлы
, стоящие в ряду
напряжений до Н
2
, которым соответствуют оксиды и гидроксиды
амфотерного характера (кроме Fe и Cr):
Ме + NaOH
Р-Р
+ Н
2
О
Н
2
+ гидроксокомплекс Ме;
(комплексы с к.ч. (Ме
2+
) = 4 и к.ч. (Ме
3+
) = 6)
Ме + NaOH
ТВ.
Н
2
+ средняя оксосоль Ме
Из неметаллов
со щелочами взаимодействуют галогены Г
2
, Р, S,
Si.
С1
2
+ 2КОН(р-р)
КС1 + КС1О + Н
2
О (
Т)
3S + 6KOH
2K
2
S + K
2
SO
3
+ 3H
2
O (
Т)
3. Отношение металлов и неметаллов
к кислотам
неокислителям
В кислотах
неокислителях роль окислителя выполняет не их
кислотный остаток, а ион водорода Н
+
, присутствующий в
растворе любой кислоты.
Для металлов, стоящих в ряду напряжения до Н
2
(Е
0
Ме
n+
/Ме
0)
ион водорода Н
+
является окислителем
: Ме + Н
+
Ме
n+
+ Н
2
Для неметаллов редокс потенциал пары, в котором участвуют
неметаллы, как правило, больше 0, поэтому ион Н
+
не может
окислить свободный неметалл: Ме + Н
+
4. Отношение металлов и неметаллов
к кислотам окислителям
В кислотах окислителях роль окислителя выполняет их
кислотный остаток
(H
2
SO
4
концентрированная
– SO
4
2
‾; HNO
3
любой концентрации
– NO
3
‾),
поэтому продуктом восстановления
таких кислот металлами и неметаллами является не газ
Н
2
,
а
вещества (простые или сложные), содержащие соответственно
серу или азот
:
SO
4
2
‾
SO
3
2
‾
S
H
2
S