Упрощенная HTML-версия
129
Приборы и реактивы.
Пробирки, дистиллированная вода Н
2
О,
щелочной металл натрия Na или щелочноземельный металл
кальция Са, зачищенный наждачной бумагой, железный гвоздь Fe,
кислотно-основной индикатор фенолфталеина, бумажный универ-
сальный индикатор, молотый порошок серы S, хлорная вода С1
2
(приготовленная лаборантом заранее), краситель фуксин, раствор
нитрата серебра AgNO
3
.
Выполнение опыта.
Подготовьте две фарфоровые чашки с
дистиллированной водой Н
2
О и добавьте туда 2-3 капли
фенолфталеина. Из банки с керосином достаньте пинцетом
небольшой (со спичечную головку) кусочек натрия Na или кальция
Са и осторожно и поместите его в первую чашку, во вторую чашку
поместите железный гвоздь Fe. Отметьте в первой чашке
выделение газа и изменение характера среды водного раствора с
нейтральной на щелочную, и отсутствие признаков реакции во
второй чашке. Далее возьмите пробирку и смешайте в ней воду и
порошок серы, отметьте отсутствие признаков растворения.
Хлорную воду (приготовленную заранее лаборантом) проверьте
качественными реакциями на продукты частичного взаимодействия
хлора С1
2
с водой.
Ионы водорода (Н
+
)
обнаруживают измерениям
водородного показателя рН раствора бумажным универсальным
индикатором. При рН
7 среда кислая.
Хлорид ионы (С1
)
обнаруживают действием раствора соли
нитрата серебра AgNO
3
, образующий с хлорной водой белый
осадок:
CI
+ Ag
+
AgCI
Атомарный кислород (О)
обнаруживают красителем фуксина,
который в хлорной воде обесцвечивается.
Опыт 2. Отношение металлов и неметаллов к щелочам
Задания:
1) Проверьте отношение металлов алюминия, меди и неметаллов
хлора, серы к раствору щелочи натрия.
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакции и запишите
уравнения.