Упрощенная HTML-версия
123
Е
0
Zn
2+
/ Zn = – 0,76 B
Е
0
Cu
2+
/ Cu = + 0,34 B
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы о том, почему
составленный ГЭ работает.
Приборы и реактивы.
Два химических стакана емкостью на
100 мл, 1н растворы сульфата цинка ZnSO
4
и сульфата меди CuSO
4
,
цинковая пластинка Zn с припаянным медным проводом и медная
пластинка Cu с припаянным медным проводом, солевой мостик
(стеклянная трубка, наполненная насыщенным раствором хлорида
калия KCl), гальванометр или вольтметр.
Выполнение опыта.
Возьмите два химических стакана
емкостью на 100 мл. В первый стакан налейте 1н раствор сульфата
цинка ZnSO
4
и погрузите в него цинковую пластинку Zn с
припаянным медным проводом.
В другой химический стакан налейте 1н раствора сульфата
меди CuSO
4
, и опустите в него медную пластинку Cu с медным
проводом. Оба стакана соедините электролитным мостиком и
подсоедините оба электрода к гальванометру (или вольтметру), как
показано на рисунке 1. Отметьте преобразование химической
энергии в электрическую энергию по загоранию лампочки
гальванометра (или отклонению стрелки вольтметра).
Опыт 2. Составление концентрационного
гальванического элемента
Задания:
1) Соберите гальванический элемент (ГЭ), состоящий из двух
медных электродов, опущенных в раствор собственных солей
разной концентрации 1М и 0,01М, соединенных электролитным
мостиком и подключите к измерительному прибору (гальва-
нометру или вольтметру).
2) Составьте схему ГЭ и запишите уравнения химических реакций,
протекающих на электродах составленного ГЭ.
3) Используя значения стандартных электродных потенциалов и
уравнение Нернста, вычислите потенциал каждого электрода и
ЭДС составленного концентрационного ГЭ; Е
0
Cu
2+
/ Cu =+ 0,34 B.