Упрощенная HTML-версия
122
Так, коррозия железа протекает по уравнениям:
*
в кислой среде:
Fe + 2 HCl
FeCl
2
+ H
2
Схема элемента: (–) Fe | Fe
2+
|| HCl || 2 H
+
| H
2
(+)
*
в нейтральной и щелочной среде
: 2Fe + O
2
+ 2H
2
O = 2 Fe(OH)
2
Схема элемента: (–) Fe | Fe
2+
|| O
2
, H
2
O || O
2
, 2H
2
O | 4 OH‾ (+)
Образующийся гидроксид Fe(OH)
2
легко окисляется кислородом
воздуха:
4 Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2 H
2
O = 4 Fe(OH)
3
Электрохимическая коррозия усиливается, если металл
содержит примеси других металлов, в этом случае образуется
несколько гальванопар.
В этих парах
коррозии подвергаются атомы более активного
металла.
Например, при погружении медной и железной пластин в
раствор соляной кислоты, коррозии подвергается железная
пластинка, т.к.
Е
0
(Fe
2+
/ Fe = – 0,44 B) < Е
0
(Cu
2+
/ Cu = + 0,34 B)
Скорость коррозии тем больше, чем дальше друг от друга
расположены металлы в ряду напряжений, и чем выше
температура окружающей среды.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Составление медно-цинкового
гальванического элемента
Задания:
1) Соберите гальванический элемент (ГЭ), состоящий из медного и
цинкового электродов, опущенных в раствор собственных солей,
соединенных между собой электролитным мостиком и
подключите к измерительному прибору.
2) Составьте схему ГЭ и запишите уравнения химических реакций,
протекающих на электродах составленного ГЭ.
3) Используя значения стандартных электродных потенциалов,
вычислите ЭДС Cu– Zn элемента;