Упрощенная HTML-версия
121
Гальванический элемент в общем виде записывают следующим
образом:
Анод (–) Ме
1
| Ме
1
n+
|| Me
2
n+
| Me
2
(+) Катод
Одна вертикальная линия | обозначает границу раздела
окисленной (ОФ) и восстановленной формы (ВФ) электрода, а две
вертикальные линии
||
границу раздела двух электродов.
Более активный металл, имеющий меньшее значение
стандартного электродного потенциала Е
0
, выполняет роль
анода,
и
наоборот, металл, имеющий большее значение стандартного
электродного потенциала Е
0
, выполняет роль
катода.
В случае концентрационного гальванического элемента роль
анода выполняет электролит с меньшей концентрацией электро-
лита, а роль катода – с большей концентрацией электролита.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции
окисления (левый электрод) и восстановления (правый электрод),
поэтому общая реакция записывается как сумма этих двух
полуреакций:
Анод: Ме
1
– nē = Me
1
n+
(окисление)
Катод: Me
2
n+
+ nē = Me
2
(восстановление)
Суммарная реакция: Ме
1
+ Me
2
n+
= Me
1
n+
+ Me
2
Основная характеристика
ГЭ –
электродвижущая сила
(ЭДС),
равная разности потенциалов правого и левого электродов:
E = E
П
– E
Л
При ЭДС>0 гальваноэлемент работает, так как в нем ОВР
протекает самопроизвольно; при ЭДС<0 или ЭДС=0 гальвано-
элемент не работает.
Коррозией
-
называется процесс разрушения металла под
действием окружающей среды.
Различают
коррозию химическую и электрохимическую
, первая
связана с химическим взаимодействием с окружающей средой,
вторая – с возникновением гальванических пар.
При электрохимической коррозии на аноде протекает окисление
металла, а на катоде восстановление компонентов среды: в кислой
среде – водорода, а в нейтральной и щелочной средах – кислорода.