Упрощенная HTML-версия
124
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы о том, почему
составленный ГЭ работает.
Приборы и реактивы.
Два химических стакана емкостью на
100 мл, 1М и 0,01М растворы сульфата меди CuSO
4
, две медные
пластинки Cu с припаянными медными проводами, электролитный
мостик (стеклянная трубка, наполненная насыщенным раствором
хлорида калия KCl), гальванометр или вольтметр.
Выполнение опыта.
Возьмите два
химических стакана
емкостью на 100 мл и наполните их растворами сульфата меди
CuSO
4
разной концентрации: первый стакан – 1М раствором; второй
– 0,01М раствором. Затем в каждый стакан погрузите медные
пластинки Cu с припаянными проводами.
Оба стакана соедините электролитным мостиком и
подсоедините оба электрода к гальванометру (или вольтметру), как
показано на рисунке 1. Отметьте преобразование химической
энергии в электрическую энергию по загоранию лампочки
гальванометра (или отклонению стрелки вольтметра).
Опыт 3. Взаимодействие цинка с серной кислотой
в отсутствии и в присутствии меди
Задания:
1) Проверьте отношение металлов цинка Zn и меди Cu к раствору
серной кислоты H
2
SO
4
.
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакции и запишите их
уравнения.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы об отношении
цинка Zn и меди Cu к раствору серной кислоты H
2
SO
4
.
4) Укажите в паре Zn–Cu, какой металл является катодом и почему
он усиливает растворение цинка Zn в серной кислоте H
2
SO
4
.
Приборы и реактивы.
Пробирки, 2н растворы серной кислоты
H
2
SO
4
, сульфата меди CuSO
4
, гранулы металлического цинка Zn,
медная проволока Cu.
Выполнение опыта.
Вначале возьмите две пробирки: в одну
опустите гранулы цинка Zn, а в другую зачищенную медную
проволоку Cu. Налейте в каждую пробирку примерно по 1–2 мл 2н