Упрощенная HTML-версия
118
в) CrCl
3
+ H
2
SO
4
+ H
2
О
2
…
Приборы и реактивы:
Пробирки, растворы хлорида хрома (III)
CrCl
3
, пероксида водорода Н
2
О
2
, серной кислоты H
2
SO
4
и
гидроксида натрия NaОН.
Выполнение опыта.
В две пробирки налейте по 1-2 мл серо-
фиолетового раствора соли хлорида хрома CrCl
3
. В первую
пробирку прилейте гидроксида натрия NaОН до растворения,
вначале выпавшего серо-зеленого осадка гидроксида хрома (III) с
образованием зеленого гидроксокомплекса Na
3
[Cr(OH)
6
], а во
вторую пробирку – такой же объем серной кислоты H
2
SO
4
.
Затем в каждую пробирку добавьте в качестве окислителя
пероксид водорода Н
2
О
2
. В первой пробирке наблюдайте изменение
зеленого цвета раствора, содержащего [Cr(OH)
6
]
3
‾ – ионы в желтый
цвет, характерный для CrO
4
2
‾
– ионов. Убедитесь, что во второй
пробирке окисление под действием Н
2
О
2
не происходит.
* Н
2
О
2
в щелочной среде восстанавливается по схеме:
Н
2
О
2
2 ОН‾
Опыт 5. Восстановительные свойства гидроксидов
некоторых металлов VIII-B группы
Задания:
1) Получите вначале гидроксиды
железа (II), кобальта (II) и никеля
(II) путем взаимодействия растворов их солей с раствором
щелочи, затем проверьте их отношение к кислороду воздуха,
пероксиду водорода и бромной воде.
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций получения
малорастворимых гидроксидов железа, кобальта и никеля, и их
окисления.
3) Запишите и уравняйте следующие схемы ОВР методом
полуреакций:
а) Fe(ОН)
2
+ О
2
Fe(ОН)
3
+ H
2
O
б) Со(ОН)
2
+ H
2
О
2
Со(ОН)
3
+ H
2
O
в) Ni(ОН)
2
+ Br
2
Ni(ОН)
3
+ Br‾
4) Объясните полученные данные и сделайте выводы о
восстановительных свойствах гидроксидов железа (II), кобальта