Упрощенная HTML-версия
119
(II) и никеля (II); учитывая значения стандартных редокс потен-
циалов (Е
0
) электрохимических систем проверьте правильность
сделанных выводов.
а) Е
0
Fe(ОН)
3
/ Fe(ОН)
2
= – 0,56 В; б) Е
0
О
2
, H
2
O/ 4ОН‾ = + 0,40 В
в) Е
0
Co(ОН)
3
/ Co(ОН)
2
= + 0,17 В; г) Е
0
H
2
O
2
/ H
2
O = + 0,68 В
д) Е
0
Ni(ОН)
3
/ Ni(ОН)
2
= + 0,89 В е) Е
0
2BrO‾/ 2Br‾ = + 1,59 В
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хлорида железа (II)
FeCl
2
, хлорида кобальта (II) CoCl
2
, хлорида никеля (II) NiCl
2
,
гидроксида натрия NаОН, пероксида водорода H
2
О
2
, бромной воды
Br
2
.
*
Бром в воде растворяется частично, поэтому бромная вода
представляет собой систему нескольких компонентов:
Br
2
+ H
2
О
HBrO + HBr
Выполнение опыта.
Приготовьте девять пробирок. В первые
три пробирки в каждую отдельно налейте по 1-2 мл растворов солей
FeCl
2
, CoCl
2
, NiCl
2
и добавьте к ним такой же объем щелочи NаОН.
Отметьте цвет образующихся осадков малорастворимых
гидроксидов. Затем разделите содержимое пробирок на три части:
первую партию пробирок оставьте без изменения, ко второй –
добавьте примерно по 1-2 мл раствора H
2
О
2
, а к третьей – по 1-2 мл
бромной воды Br
2
и сравните устойчивость к окислению соединений
железа, кобальта и никеля.
Через некоторое время отметьте изменение первоначальной
окраски гидроксидов, связанное с их окислением. В первой партии
только для Fe(ОН)
2
, во второй – только для Fe(ОН)
2
и Co(ОН)
2
, а в
третьей – для всех гидроксидов. Наблюдаемое изменение окраски
раствора происходит от темно-зеленого Fe(ОН)
2
до красно-бурого
Fe(ОН)
3
; от синего Co(ОН)
2
до темно-коричневого Co(ОН)
3
; от
светло-зеленого Ni(ОН)
2
до черного цвета Ni(ОН)
3
.
Литература
1.
Глинка Н.Н.
Общая химия. Учебник. - М.: Юрайт, 2011.
2.
Коровин Н.В.
Общая химия. Учебник. - М.: Высшая школа, 2009.
3.
Кулажанов К.С., Сулейменова М.Ш.
Неорганическая химия.
Учебник. – АВ РК: Даур, 2012.