Упрощенная HTML-версия
117
1) Составьте схемы гальванического элемента (ГЭ) и само-
произвольно протекающей в нем ОВР, используя значения
стандартных редокс потенциалов (Е
0
) следующих электро-
химических систем:
а) Е
0
MnO
2
/ Mn
2+
= + 1,23 В;
б) Е
0
H
2
O
2
/ H
2
O = + 1,78 В.
2) Проведите и уравняйте методом полуреакций следующую ОВР:
MnSO
4
+ H
2
O
2
+ NaOH
MnO
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
3) Укажите внешние признаки реакции и, учитывая 1
ое
- задание
проверьте правильность составленных схем ГЭ и ОВР.
4) Для процесса окисления ионов марганца (II)
запишите уравнение
Нернста и сделайте выводы о влиянии характера среды на
восстановительную активность ионов марганца (II)
–
Mn
2+
.
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы сульфата
марганца (II) MnSO
4
, пероксида водорода H
2
O
2
и гидроксида натрия
NaOH.
Выполнение опыта.
Возьмите пробирку и смешайте в ней
равные объемы (примерно по 1-2 мл) растворов сульфата марганца
(II) MnSO
4
, гидроксида натрия NaOH и пероксида водорода H
2
O
2
.
Через некоторое наблюдайте выпадение бурого осадка диоксида
марганца MnO
2
.
Опыт 4. Влияние среды на окисление солей хрома (III)
Задания:
1) Составьте и уравняйте ОВР, протекающую по схеме:
[Cr(OH)
6
]
3
‾ + H
2
O
2
CrO
4
2
‾ + OH‾
2) Определите окислителем или восстановителем в этой реакции
является гексагидроксохромат (III) - ион [Cr(OH)
6
]
3
‾.
3) Запишите для превращения: [Cr(OH)
6
]
3
‾
CrO
4
2
‾
уравнение
Нернста и докажите, что оно требует для своего осуществления
щелочной среды, а не кислой.
4) Проведите следующие химические реакции и подтвердите
правильность сделанных выводов:
а) CrCl
3
+ 6NaОН
Na
3
[Cr(OH)
6
]
+ 3NaCl
б) Na
3
[Cr(OH)
6
]
+ H
2
О
2
…