Упрощенная HTML-версия
116
поверхность медной проволоки в обеих пробирках остается красной
и блестящей.
Опыт 2. Электрохимические системы с
участием галогенид–ионов
Задания:
1) Составьте схемы самопроизвольно протекающих ОВР, используя
значения стандартных редокс потенциалов (Е
0
) следующих
электрохимических систем:
а) Е
0
Fe
3+
/ Fe
2+
= + 0,77 В
б) Е
0
Br
2
/ 2Br‾ = + 1,07 В
в) Е
0
I
2
/ 2I‾ = + 0,54 В
2) Проведите следующие химические реакции и учитывая 1
ое
-
задание определите их возможность протекания в прямом
направлении:
а) FeCl
3
+ KBr
…
б) FeCl
3
+ KI
…
3) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций, запишите и
уравняйте возможную ОВР методом полуреакций.
4) Сравните восстановительные свойства ионов брома (Br‾) и йода
(I‾).
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хлорида железа
(Ш) FeCl
3
, бромида калия КBr и иодида калия КI.
Выполнение опыта.
Возьмите две пробирки и в каждую
отдельно налейте по 1-2 мл раствора хлорида железа FeCl
3
. Затем
добавьте в первую пробирку примерно такой же объем раствора
бромида калия
KBr, а во вторую пробирку – раствора иодида калия
KI. Отметьте изменение первоначальной окраски раствора только
во второй пробирке от темно–желтого до коричнево-красного,
связанного с выделением свободного йода.
Опыт 3. Окисление ионов марганца (П) в щелочной среде
Задания: