Упрощенная HTML-версия
115
)ВФ(a
)ОФ(a
lg
n
059 ,0
E
)ВФ(a
)ОФ(a
lg
nF
RT3,2
E
)ВФ(a
)ОФ(a
ln
nF
RT
EE
0
0
0
Так, значение реального редокс
–
потенциала восстановления
MnO
4
‾ до Mn
2+
:
)Mn(a
)H(a)MnO (a
lg
5
059 ,0
)Mn /MnO (E)Mn /MnO (E
2
8
4
2
4
0
2
4
Экспериментальная часть
Опыт 1. Восстановительные свойства металлов
Задания:
1) Проведите следующие химические реакции:
а) CuSO
4
+ Zn
… б) ZnSO
4
+ Cu
…
в) CdCl
2
+ Zn
… г) CdCl
2
+ Cu
…
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки ОВР и уравняйте их
методом полуреакций.
3) Объясните полученные данные и сделайте выводы о
восстановительной активности цинка, кадмия и меди; учитывая
значения стандартных редокс потенциалов (Е
0
) металлов
проверьте правильность сделанных выводов.
Eº Zn
2+
/ Zn =
–
0,76 B
Eº Cd
2+
/ Cd =
–
0,40 B
Eº Cu
2+
/ Cu = + 0,34 B
Приборы и реактивы.
Пробирки, гранулы металлического
цинка, медная проволока, растворы сульфата меди CuSO
4
, хлорида
кадмия CdCl
2
, сульфата цинка ZnSO
4
.
Выполнение опыта.
Возьмите две пробирки и налейте в
каждую отдельно по 1-2 мл растворов солей сульфата меди CuSO
4
и хлорида кадмия CdCl
2
, затем погрузите в них по одной грануле
цинка Zn.Через некоторое на серо-голубой поверхности цинковых
гранул наблюдайте в первой пробирке образование красного налета
меди Cu, который потом вследствие окисления чернеет и во второй
пробирке черного налета мелкодисперсного кадмия Cd. Далее
приготовьте еще две пробирки с растворами солей ZnSO
4
и CdCl
2
.
Погрузите в каждую пробирку медную Cu
проволоку. Отметьте, что