Упрощенная HTML-версия
107
при минимальной степени окисления элемента
вещества
проявляют только
восстановительные свойства
(N
3
‾H
3
, H
2
S
2
‾,
HCl‾, Na
0
, Fe
0
);
при максимальной степени окисления
элемента
вещества
проявляют только
окислительные свойства
(KMn
7+
O
4
, HN
5+
O
3
,
K
2
Cr
6+
2
O
7
);
при промежуточной степени окисления
элемента
вещества
проявляют
окислительно-восстановительную двойственность
(Mn
4+
O
2
, HN
3+
O
2
, Cl
2
0
, S
4+
O
2
)
.
Так, например, азотистая кислота и ее соли, содержащие азот в
промежуточной степени окисления «+3», могут быть как
восстановителями, так и окислителями.
Сильные окислители окисляют нитрит-ионы по схеме:
NO
2
‾ + H
2
O
NO
3
‾ + 2H
+
Сильные восстановители восстанавливают нитрит-ионы по
схеме:
NO
2
‾ + 2H
+
NO + H
2
O
Факторы, влияющие на ход ОВР:
среда, в которой протекает ОВР
концентрация реагентов,
температура
природа и участие катализатора
ОВР подразделяются на следующие типы:
межмолекулярные,
внутримолекулярные, диспропорционирования и конпропорцио-
нирования
При составлении уравнений ОВР пользуются методами
электронного баланса и полуреакций (ионно-электронный метод).
ОВР, протекающие в водных средах, уравниваются, как правило,
методом полуреакций, основанном на составлении
уравнений
полуреакций восстановления и окисления.
Этот метод более
реально отражает сущность процессов, происходящих в растворе,
поскольку в растворе нет S
4+
, S
6+
, Mn
7+
- ионов, а есть ионы SO
3
2
‾,
SO
4
2
‾
, MnO
4
‾
. При использовании этого метода необязательно
определять степень окисления отдельных атомов, достаточно
определить заряды ионов, участвующих в реакции.