Упрощенная HTML-версия
106
Лабораторная работа № 15.
Окислительно-восстановительные реакции
Цель работы:
закрепить знания об основных понятиях
окислительно-восстановительных реакциях (ОВР),
изучить окисли-
тельно-восстановительные
свойства некоторых неорганических
соединений и факторы, влияющие на ход ОВР.
Теоретическая часть
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
-
это
реакции, в которых происходит изменение степени окисления
элементов, образующих молекулы реагирующих веществ.
Частицы (атомы, молекулы или ионы), отдающие электроны,
называются
восстановителями,
а сам процесс отдачи электронов
называется
окислением.
При окислении
степень окисления
элемента
повышается
:
Zn
0
- 2 ē
Zn
2+
Частицы (атомы, молекулы или ионы), присоединяющие
электроны, называются
окислителями,
а сам процесс присоедине-
ния электронов называется
восстановлением.
При восстановлении
степень окисления
элемента
понижается
:
Cu
2+
+ 2 ē
Cu
0
В процессе ОВР
восстановитель окисляется, а окислитель
восстанавливается.
В реакции ОВР окисление и восстановление
происходят одновременно. При этом окислитель и восстановитель
взаимодействуют в таких соотношениях, чтобы числа принимаемых
и отдаваемых электронов были равны (закон сохранения
электрического заряда,
электронный баланс
).
В качестве окислителей и восстановителей могут выступать
простые и сложные вещества. Металлы в свободном состоянии
могут быть только восстановителями, а неметаллы (исключая фтор)
- проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
По значению степени окисления (с.о.) атома элемента в
сложном соединении можно определить в целом роль вещества в
ОВР: