Упрощенная HTML-версия
108
Написание отдельных ионных уравнений полуреакций
необходимо для понимания химических процессов, протекающих в
гальваническом элементе и при электролизе, так как при этом
подчеркивается роль среды как активного участника всего процесса.
Возможность и глубина протекания многих ОВР в значительной
степени зависят от характера среды водного раствора, т.е. от рН
среды, так как окислительная и восстановительная активность
вещества, входящего в состав окислительно-восстановительной
пары, содержащей атомы элемента кислорода зависит от
концентрации ионов водорода (Н
+
).
Для ОВР, протекающих в кислой среде как правило используют
разбавленную серную кислоту Н
2
SО
4
(НСl и НNО
3
для этой цели
применяют редко, т.к. первая из них может сама окисляться, а
вторая является окислителем и поэтому в обоих случаях протекают
побочные реакции). Для создания щелочной среды применяют
обычно растворы гидроксидов калия или натрия.
Кислой среды требуют те превращения, в которых происходит
расходование, а щелочной среды – наоборот, образование
кислородсодержащих соединений:
Сr
3+
СrО
4
2
‾ … SnО
2
2
‾
SnО
3
2
‾ … протекают в щелочной среде;
Cr
2
O
7
2
‾
2 Cr
3+
… MnO
4
‾
Mn
2+
… протекают в кислой среде.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Окислительные свойства дихромат-иона (Cr
2
O
7
2
‾
)
Задания
(* опыт может выполняться по вариантам):
1) Проведите следующие химические реакции:
А – вариант:
а) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ Na
2
SО
3
Cr
2
(SO
4
)
3
+ Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
б) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ NaNО
2
Cr
2
(SO
4
)
3
+ NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Б – вариант:
а) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ KI
Cr
2
(SO
4
)
3
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
б) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ H
2
O
2
Cr
2
(SO
4
)
3
+ О
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки ОВР и уравняйте их
методом полуреакций.