Упрощенная HTML-версия
394
электрондық құрылысынан, элементтердің салыстырмалы
электртерістілігі шамасының мәнімен және атомдардың иондану
энергиясымен дәлелдеңіз.
Шешуі:
Элементтің металға және бейметалға жататындығы
электрондық құрылысымен, элементтердің салыстырмалы
электртерістілігінің шамасы мәнімен және атомдардың иондану
энергиясымен анықталады.
Элемент
ē құрылысы
ЭТ
ИЭ, эВ
Метал
s,
d, f
< 2
< 8,7
Бейметал
р
> 2
> 8,7
Натрий және хлор атомдарының электрондық формула-
ларын жазамыз:
11
Na – 1s
2
2s
2
2р
6
3s
1
,
17
Cl – 1s
2
2s
2
2р
6
3s
2
3р
5
Натрий элементі атомы Na s-элементтерге жатады, себебі
соңғы электрон 3s-деңгейшесінде толтырылады. Хлор элементі
атомы Cl р-элементке жатады, себебі соңғы электрон 3р-деңгей-
шесінде толтырылады. 3-қосымшадағы анықтамалық мәлімет-
терді пайдаланамыз.
Na бұл s – элемент (метал), ЭТ = 0,9 < 2 (метал),
ИЭ = 5,14 < 8,7 эВ (метал);
Cl бұл р – элемент (бейметал), ЭТ = 3,0 > 2 (бейметал),
ИЭ = 12,97 > 8,7 (бейметал). Демек, Na – бұл типтік метал, ал
Cl – бұл типтік бейметал.
Бақылау тестері
1. Атомдағы электрондардың энергетикалық күйін қандай
кванттық сан анықтайды:
А) Бас (n) және орбиталды (ℓ)
Б) Орбиталды (ℓ) және магниттік (m
ℓ
)
В) Магниттік (m
ℓ
) және спинді (m
s
)
Г) Спинді (m
s
) және бас (n)
Д) Бас (n) және магниттік (m
ℓ
)