Упрощенная HTML-версия
92
Константа электролитической диссоциации
(К
Д
)
–
равна
отношению произведения концентрации ионов к концентрации
недиссоциированных молекул электролита.
Например
: К
Д
угольной кислоты по первой ступени имеет вид:
3 2
3
D
COH
HCO HK
Константа диссоциации характеризует способность слабого
электролита диссоциировать на ионы: чем больше К
Д
, тем больше
ионов в растворе. ЭД для сильных электролитов процесс не
обратимый, а для слабых и средней силы электролитов –
обратимый процесс, поэтому К
Д
имеет смысл только для последних
электролитов.
Электропроводность
–
способность раствора или расплава
электролита проводить электрический ток.
Электропроводность растворов электролитов определяется
содержанием в ней «свободных» ионов (проводников П рода).
Увеличение концентрация подвижных ионов в системе, повышает
его электропроводность. Это объясняет относительно высокую
электропроводность растворов сильных электролитов, по
сравнению с растворами слабых электролитов.
В ходе ионных реакций изменение концентраций ионов
вызывает изменение электропроводности системы. Так, если
реагентами реакции являются слабые электролиты, а один из
продуктов реакции относится к типу сильного электролита, то
электропроводность в процессе реакции увеличивается. Если же
«свободные» ионы в процессе реакции объединяются в
малорастворимое (мрс) или малодиссоциируемое соединение (мдс),
то электропроводность системы, наоборот, уменьшается.
Ионные реакции (ИР)
– это реакции, протекающие в растворах
электролитов, то есть это реакции с участием ионов. Направление
ИР определяется возможностью связывания ионов в химически
прочные соединения, прочность которых количественно характери-
зуются константами равновесия: произведением растворимости ПР
(для осадка), константой диссоциации Кд (для слабого электролита),
константой нестойкости Кн (для комплексного иона). Чем меньше
значения этих констант, тем прочнее между собой связаны ионы. К
химически прочным соединениям также относятся летучие