Упрощенная HTML-версия
91
Лабораторная работа № 13.
Растворы электролитов и их свойства
Цель работы:
закрепить знания о процессе электролитической
диссоциации водных растворов неорганических соединений,
изучить свойства растворов электролитов, уметь записывать хими-
ческие уравнения реакций в ионно-молекулярном виде.
Теоретическая часть
Электролиты –
это вещества, растворы и расплавы, которых
проводят электрический ток. К ним относятся вещества с ионной и
ковалентной сильно полярной связью (растворы солей, щелочей,
сильных кислот).
Неэлектролиты
– это вещества, растворы и расплавы, которых
не проводят электрический ток. К ним относятся вещества с
ковалентной неполярной и малополярной связью (газы, многие
органические вещества).
Электролитическая диссоциация (ЭД)
–
полный или частич-
ный распад растворенного вещества под действием полярного
растворителя на гидратированные ионы.
Количественно процесс ЭД характеризуется
степенью
(α)
и
константой электролитической диссоциации
(К
Д
).
Степень диссоциации (α) –
это отношение числа молекул,
распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул растворенного
вещества (N):
α = n/N или α = с(А
+
) / с (АВ) = (В‾) / с (АВ)
По степени диссоциации электролиты условно делятся на три
группы: слабые (α < 3 %),
средней силы
(3 % < α < 10 %) и
сильные
(α > 30 %); для
неэлектролитов
α = 0.
К сильным электролитам
относятся растворы: сильных
кислот
,
щелочей,
средних и
комплексных
соединений, содержащих
внешнюю сферу.
К электролитам средней силы
относятся растворы:
кислот и
оснований средней силы.
К слабым электролитам
относятся растворы:
слабых кислот и
оснований, амфотерных гидроксидов,
комплексных
ионов
и
вода.