Упрощенная HTML-версия
83
ω, %
2
4
6
8
10
16
20
ρ, г/мл
1,015 1,032 1,049 1,066 1,083 1,139 1,177
Приборы и реактивы.
Набор ареометров (ρ=1,000
1,180
г/мл), технохимические весы, мерные цилиндры на 50–100 мл,
бюретки на 50 мл, пять мерных стаканов на 100 мл, кристал-
логидрат хлорида кальция CаCl
2
6Н
2
О (порошок), дистиллиро-
ванная вода Н
2
О.
Выполнение опыта.
Для приготовления растворов вышеука-
занных концентраций (по указанию преподавателя) взвесьте
рассчитанные массы кристаллогидрата CаCl
2
6Н
2
О на технохими-
ческих весах с точностью до 0,1 г и отмерьте необходимые объемы
воды с помощью бюретки. Затем измерьте плотность приготов-
ленных растворов с помощью ареометра (рис. 1) и сравните полу-
ченные результаты со справочными данными.
*
Расчет массы кристаллогидрата и воды, необходимых для
приготовления растворов с заданной массовой долей безводной
соли
Например:
Рассчитайте массу кристаллогидрата CаCl
2
6Н
2
О и
воды, необходимых для приготовления 100 мл раствора CаCl
2
с
массовой долей безводной соли 5 %.
Исходя из определения массовой доли, найдем массу
безводного CаCl
2
в 100 г раствора:
m (CаCl
2
) = ω (CаCl
2
)
m
m (CаCl
2
) = 0,05
100 = 5,0 г
Масса CаCl
2
6Н
2
О, содержащая 5,0 г безводного CаCl
2
,
составляет: 5,0
219/111 = 9,86 г, где 219 – молярная масса
CаCl
2
6Н
2
О, г/моль; 111 – молярная масса CаCl
2
, г/моль. Отсюда,
масса воды равна: 100 – 9,86 = 90,14 г.
Следовательно, для приготовления 100 г раствора CаCl
2
с
массовой долей 5% требуется 9,86 г CаCl
2
6Н
2
О и 90,14 г воды.
В мерный цилиндр наливают приготовленный раствор и
осторожно опускают в раствор ареометр так, чтобы он не касался
дна и стенок цилиндра, а свободно плавал в растворе. Деление
шкалы ареометра, до которого он погрузился в раствор, покажет
плотность раствора (отсчет производится по нижнему краю
мениска). По таблице плотностей растворов находят процентный