Упрощенная HTML-версия
82
запах выделяющегося аммиака
Н
3
в пробирке, стоящей в штативе
(20
0
) и пробирке после нагревания раствора (80
0
).
Опыт 3. Влияние природы соединения
на его растворимость
Задания:
1) Проведите и запишите химические реакции образования
малорастворимых хроматов между следующими соединениями:
а) CаCl
2
+ K
2
CrO
4
…
б) ВаCl
2
+ K
2
CrO
4
…
в) (CH
3
COO)
2
Pb + K
2
CrO
4
…
2) Укажите наблюдаемые внешние признаки реакций.
3) Сравните
растворимость
полученных
малорастворимых
хроматов и определите, для какого хромата требуется меньшая
концентрация аниона для его осаждения в осадок (при
одинаковой концентрации всех хроматов). При объяснении
учтите во внимание значения ПР солей:
ПРСаCrO
4
=2,3
10
–2
ПР ВаCrO
4
= 2,4
10
–10
ПР РbCrO
4
=1,8
10
–14
Приборы и реактивы.
Пробирки, растворы хлорида кальция
CаCl
2
, хлорида бария ВаСl
2
, ацетата свинца (CH
3
COO)
2
Pb и хромата
калия K
2
CrO
4
.
Выполнение опыта.
Приготовьте три пробирки, в первую
пробирку налейте 1-2 мл раствора CаCl
2
, во вторую - ВаСl
2
, в третью
- (CH
3
COO)
2
Pb. Затем в каждую пробирку одновременно добавьте
по 1-2 мл раствора K
2
CrO
4
. Отметьте цвет и последовательность
выпадения осадков.
Опыт 4. Приготовление растворов различной концентрации
Задания:
1) Рассчитайте массы кристаллогидрата хлорида кальция CаCl
2
6Н
2
О и воды, необходимые для приготовления 100 мл растворов
с массовыми долями безводной соли от 2% до 20 % и
приготовьте эти растворы*.
2) Измерьте с помощью ареометра плотность приготовленных
растворов и сравните их со справочными данными; рассчитайте
относительную погрешность опыта (Δ ,%).