Упрощенная HTML-версия
80
равновесие, смещается влево. Например, при введении в систему
растворов AgNO
3
при этом с(Ag
+
)
и KCl при этом с(Cl‾)
равно-
весие смещается в сторону осаждения AgCl. В случае смещения
равновесия в сторону растворения осадка необходимо уменьшить
концентрацию ионов мрс AgCl. Это достигается путем введения в
систему раствора сильных электролитов, способных связать ионы
мрс в более химически прочно связанное соединение. Например,
при введении раствора КI ионы йода (I‾) связывают ионы серебра
(Ag
+
) в более прочное соединение AgI (ПРAgI=1,5
10‾
16
), чем AgCl
(ПРAgCl=1,8
10‾
10
). В результате чего осадок AgCl растворяется, так
как образуется новый осадок AgI:
AgCl
+ КI
AgI
+ КCl
Следовательно, превращение одного мрс в другое мрс
возможно только при условии, если ПР первого мрс будет иметь
большее значение, чем ПР второго мрс, т.е. химическая прочность
первого мрс должна быть меньше химической прочности второго
мрс.
Жесткость воды
Присутствие в природной воде гидрокарбонатов кальция
Ca(HCO
3
)
2
и магния Mg(HCO
3
)
2
обусловливает ее временную, или
карбонатную жесткость. Количественно временную жесткость
выражают суммарным содержанием в миллиэквивалентах ионов
Ca
2+
и Mg
2+
в 1 л воды, которую определяют титрованием пробы
воды хлороводородной кислотой HCl.
Вода, содержащая менее
4
мэкв/л карбонатов, считается мягкой,
4-8 мэкв/л – средней, 8-12
мэкв/л – жесткой.
Жесткость воды рассчитывают следующим
образом. Находят число мэкв израсходованной на титрование
кислоты. Например, если на титрование пошло 5 мл HCl с титром
0,0024 г/см
3
, то в этом объеме содержится:
5 ∙ 0,0024 ∙ 1000 / 36,5 = 0,329 мэкв HCl
Эквивалентное количество карбонатов (0,329 мэкв) содержится
и во взятой пробе воды (100 мл), а в 1 л ее – 10 ∙ 0,329 = 3,29 мэкв.
По шкале содержания карбонатов вода относится к мягкой.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Влияние температуры на
растворимость твердых веществ