Упрощенная HTML-версия
79
Температура
–
повышение температуры увеличивает раство-
римость эндотермического процесса и уменьшает растворимость
экзотермического процесса растворения.
Давление
–
растворимость газа при постоянной температуре
прямо пропорциональна его парциальному давлению
(закон Генри:
с = kP)
.
При растворении твердых веществ в воде протекают два
процесса, скорости которых с течением времени выравниваются и
при данной температуре, устанавливается равновесие между
осадком и раствором:
кристаллизация (осадок)
растворение (раствор)
Раствор, находящийся в равновесии с осадком называется
насыщенным.
В насыщенном растворе находится максимально
возможное при данной температуре количество растворенного
вещества. При смещении равновесия вправо образуется
ненасыщенный, а если влево, то пересыщенный раствор
.
Многие химические реакции, сопровождаются образованием
малорастворимых соединений (мрс). Системы, состоящие из осадка
мрс и насыщенного относительно него раствора, являются
гетерогенными. В таких системах непрерывно с одинаковой
скоростью (υ) протекают два процесса: переход ионов из твердой
фазы в раствор (растворение мрс) и осаждение ионов на
поверхности осадка (осаждение мрс).
Константу равновесия такой системы: «осадок
раствор»,
называют
произведением растворимости
(ПР).
Так для гетерогенной системы:
AgCl
Ag
+
+ Cl‾; ПP(AgCl) = 1,8
10‾
10
условие равновесия:
с(Ag
+
) · с(Cl‾) = 1,8
10‾
10
(насыщенный раствор)
условие осаждения:
с(Ag
+
) · с(Cl‾ )
1,8
10‾
10
(ненасыщенный раствор)
условие растворения:
с(Ag
+
) · с(Cl‾)
1,8
10‾
10
(пересыщенный раствор)
Смещение химического равновесия в сторону растворения или
осаждения мрс подчиняется принципу Ле Шателье. При увеличении
концентрации ионов мрс за счет введения в систему растворов
сильных электролитов, содержащих однотипные ионы с ионами мрс