Упрощенная HTML-версия
43
Приборы и реактивы.
Пробирки, электрическая плитка,
термостойкий стакан на 200-300 мл, растворы хлорида магния
MgСl
2
, сульфата меди CuSО
4
, хлорида никеля NiCl
2
и гидроксида
натрия NaOH.
Выполнение опыта.
Приготовьте три пробирки. В первую
пробирку налейте 1-2 мл раствора соли хлорида магния MgСl
2
, во
вторую – сульфата меди CuSО
4
, а в третью – хлорида никеля NiCl
2
.
Затем в каждую пробирку добавьте раствор гидроксида натрия
NаОН до появления белого осадка гидроксида магния Mg(OH)
2
,
голубого осадка гидроксида меди Cu(OН)
2
и светло-зеленого осадка
гидроксида никеля Ni(OH)
2
.
Далее все пробирки с осадками гидроксидов поместите в
термостойкий стакан с водой и поставьте на электрическую плитку.
Через некоторое время только в пробирке с гидроксидом меди
Cu(OН)
2
наблюдайте изменение окраски осадка от голубого к
черному цвету, в то время как осадки гидроксида магния Mg(OH)
2
и
гидроксида никеля Ni(OH)
2
остаются без изменения.
Для наблюдения реакции термического разложения гидроксида
никеля, необходимо перенести осадок в термический тигель и
прокаливать его до тех пор, пока не изменится цвет от светло-
зеленого Ni(OH)
2
до черного NiO.
Полученные данные согласуются с справочными данными
температур разложения, так для гидроксида меди
Cu(OH)
2
она
равна
80
0
С,
для
гидроксида магния
Mg(OH)
2
– 350
0
С,
а для
гидроксида никеля
Ni(OH)
2
– 230
0
С.
Литература
1.
Глинка Н.Н.
Общая химия. Учебник. - М.: Юрайт, 2011.
2.
Коровин Н.В.
Общая химия. Учебник. - М.: Высшая школа, 2009.
3.
Кулажанов К.С., Сулейменова М.Ш.
Неорганическая химия.
Учебник. – АВ РК: Даур, 2012.