Упрощенная HTML-версия
40
** Основные соли можно получить также гидролизом средних солей,
образованных сильным основанием и слабой кислотой:
NiCl
2
+ НОH
НCl + NiОНCl
(гидроксохлорид никеля)
***
Основные соли образуются также при взаимодействии
растворов солей двухкислотных слабых оснований
(Сo
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
,
Mg
2+
, Pb
2+
, Cu
2+
и т.д.)
с разбавленным раствором карбоната
натрия Na
2
CО
3
.
Это объясняется тем, что первые соли, образованные слабым
основанием и сильной кислотой, гидролизуются в воде по катиону и
образуют избыток водород-ионов H
+
, а соль карбоната натрия
Na
2
CО
3
, образованная сильным основанием и слабой кислотой,
подвергается гидролизу по аниону, создает избыток гидроксид
–
ионов ОН
‾
.
В результате смешения водных растворов двух солей
протекает реакция взаимного гидролиза с образованием
малорастворимой основной соли слабого основания и продукты
разложения угольной кислоты на воду H
2
O и углекислый газ СО
2
:
2NiCl
2
+ H
2
O + 2Na
2
CО
3
(р)
4NaCl + CО
2
+ (NiОН)
2
CО
3
2(СН
3
СОО)
2
Pb + H
2
O + 2Na
2
CО
3
(р)
4СН
3
СООNa + CО
2
+ (PbОН)
2
CО
3
Выпадение в осадок гидроксокарбонатов (основных солей)
вместо осадков оснований объясняется тем, что первые химически
прочнее связаны между собой, чем вторые.
Следует отметить, что при взаимодействии
растворов
солей сильных оснований
(Сa
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
)
с разбавленным
раствором карбоната натрия Na
2
CО
3
можно получить только
средние соли.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Реакции нейтрализации
Задания:
1) Проведите реакции полной и неполной нейтрализации, и
определите характер солей, образуемых при взаимодействии:
а) НСl + NaOH
…
б) Н
2
SО
4
+ NaOH
…