Упрощенная HTML-версия
39
Ni(OH)
2
+ 2H
2
SO
4
2H
2
O + Ni(НSO
4
)
2
(гидросульфат никеля)
2OH‾ + 4H
+
2H
2
O + 2Н
+
*
Кислые соли многоосновных слабых кислот
(СО
3
2
‾
, SО
3
2
‾
, PО
4
3
‾
и
т.д.)
можно получить также при взаимодействии растворов солей
этих кислот с разбавленными растворами сильных кислот
(реакция
неполного
обмена).
В
случае
использования
концентрированного раствора кислоты (10%-ный раствор)
образуются слабые кислоты и протекает реакция полного
обмена.
Na
3
PО
4
+ H
2
SO
4
(р)
Na
2
SO
4
+ NaН
2
PО
4
(дигидрофосфат натрия)
2Na
3
PО
4
+ 3H
2
SO
4
(к)
3Na
2
SO
4
+ 2Н
3
PО
4
(ортофосфорная кислота)
Na
2
SО
3
+ HCl (р)
NaCl + NaНSО
3
(гидросульфит натрия)
Na
2
SО
3
+ 2HCl (к)
2NaCl + H
2
SО
3
(сернистая кислота)
**
Кислые соли можно получить также гидролизом средних солей,
образованных слабой кислотой и сильным основанием:
Na
2
SО
3
+ HОН
NaОН + NaНSО
3
(гидросульфит натрия)
Основные соли
можно получить путем взаимодействия
многокислотного основания и любой кислоты при неполной
нейтрализации основных ионов гидроксида (ОН‾), т.е. при условии:
с(Н
+
) < с(ОН‾).
2Ni(OH)
2
+ H
2
SO
4
2H
2
O + (NiОН)
2
SO
4
(гидроксосульфат никеля)
4OH‾ + 4H
+
2H
2
O + 2ОН‾
*
Основные соли многокислотных слабых оснований
(Сo
2+
, Ni
2+
,
Cu
2+
, Mg
2+
, Pb
2+
и т.д.)
можно получить также при взаимодействии
растворов солей этих металлов с разбавленными растворами
щелочи (реакция неполного обмена). В случае использования
концентрированного раствора щелочи (10%-ный раствор)
образуются слабые основания, и протекает реакция полного
обмена.
NiCl
2
+ NaOH (р)
NaCl + NiОНCl
(гидроксохлорид никеля)
NiCl
2
+ 2NaOH (к)
2NaCl + Ni(ОН)
2
(гидроксид никеля)
2CoSO
4
+ 2NaOH (р)
Na
2
SO
4
+ (CoОН)
2
SO
4
(гидроксосульфат кобальта)
2CoSO
4
+ 2NaOH(к)
Na
2
SO
4
+ Co(ОН)
2
(гидроксид кобальта)