Упрощенная HTML-версия
149
OH HCO HOH CO
3
2
3
;
OH COHHOH HCO
3 2
3
При титровании карбоната натрия сильными кислотами
гидролиз протекает полностью в сторону образования угольной
кислоты, разлагающейся на воду и диоксид углерода. Суммарное
уравнение реакции титрования карбоната натрия соляной кислотой
можно представить следующим уравнением:
Na
2
СO
3
+ 2 HCl
2 NaCl + H
2
СO
3
;
H
2
СO
3
СО
2
+ Н
2
О
*
Расчет результата анализа методом пипетирования
По результатам титрования рассчитывают концентрацию
карбоната натрия:
с
Э
(Na
2
CO
3
) =
3 2
Э
CONaV
HCl V (HCl)
с
, где
с
Э
(Na
2
CO
3
) – молярная концентрация эквивалента карбоната
натрия, моль/л;
с
Э
(HCl) – молярная концентрация эквивалента соляной кислоты,
моль/л;
V (Na
2
CO
3
) – объем аликвотной части анализируемого раствора
карбоната натрия, мл;
V
(HCl) – объем, средний из трех точных определений, соляной
кислоты, мл.
Затем рассчитывают массу контрольной навески карбоната
натрия через титр:
Т(Na
2
CO
3
) =
1000
CONaMCONa с
3 2 Э 3 2 Э
, где
Т (Na
2
CO
3
) – титр карбоната натрия – раствора анализируемого
вещества, г/мл;
с
Э
(Na
2
CO
3
) – молярная концентрация эквивалента карбоната
натрия, моль/л;
М
Э
(Na
2
CO
3
) = 1/2
М(Na
2
CO
3
), г/моль.
m(Na
2
CO
3
) = Т(Na
2
CO
3
)
V
К
, где
m (Na
2
CO
3
) – масса карбоната натрия (контрольной навески), г;
Т (Na
2
CO
3
) – титр карбоната натрия анализируемого раствора, г/мл;
V
k
– объем мерной колбы с анализируемым раствором, мл.